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Papers in anderen sprachen:
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physik referate |
Die Brennstoffzelle
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Aufbau und Funktion: -besteht aus Wasserstoff- und Sauerstoffhalbzelle -Wasserstoff wird an palladinierter Nickelelektrode oxidiert -Sauerstoff wird an palladinierter Nickelelektrode reduziert -Palladium dient als Katalysator - für kontinuierlichen Betrieb müssen ständig Sauerstoff und Brennstoff zugeführt werden, O2 wird aus Luft genutzt Erfinder: -1839 zum ersten mal von Sir William Grove zur Erzeugung elektrischer Energie konstruiert -in unserem Jh. wieder aufgegriffen und weiter entwickelt Eigenschaften:-hoher Wirkungsgrad (etwa 40% bis 60% ) -keine Selbstentladung -als Brennstoff können fossile oder Sekundäre Ergieträger (Erneuerbare) verwendet werden -Reduktion des CO2, SOX und NOX Ausstoßes Dezentralisierung von Kraftwerken durch die Mögl. des Einsatzes in kleinen "Mengen" -durch Solarwasserstoff leichte, umweltfreundliche H2 Gewinnung |
Typen: Alkalische Brennstoffzellen
-BZ mit Alkalilsg. als Elektrolyt, häufiger Typ
-besonders im Weltraum eingesetzt (H2 und O2 in Tanks flüssig mitgeführt, 1/10 Gewicht von Batterien
Polymerelektrolytmembran
-bei Automobilen eingesetzt, zwei bis dreifache Effizienz gegenüber konventionellen Verbrennungsmototren
-geplanter Einsatz von Methanol als Brennstoff, Aktive Firmen sind u.a. Bellard, GM, Chrysler, Daimler, VW
Phosphorsaure Brennstoffzelle
-Phosphorsäure als Elektrolyt, stationäre Anwendungen, älterer Typ (1. Generation)
-Erdgas kann als Brennstoff eingesetzt werden
Karbonatschmelze Brennstoffzelle
-hoher Wirkungsgrad (50 - 60%)
-Nachfolger der PSBZ
-hohe Kosten
Oxidkeramische Brennstoffzelle
-hoher h, niedrige Systemkosten
-Forschungsstand: -T<600 C, Kombination mit Gas-/ Dampfturbinen
Direktmethanol Brennstoffzellen
-Weiterentwicklung der PEMBZ, für mobilen Einsatz
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basischer Elektrolyt |
saurer Elektrolyt |
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Minus.Pol: |
2H2+4OH-®4H2O+4e- U=-0.83V |
2H2+4H2O®4H3O++4e- U=0V |
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Plus-Pol |
O2+H2O+4e-®4OH- U=0.4V |
O2+4H3O++4e-®6H2O U=1.23V |
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2H2+O2®2H2O U=1.23V |
2H2+O2®2H2O U=1.23V |
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