Chemie

Zusammenfassung

Anionenschwachersäuren

+verd H2SO4=> Bläschen=Carbonat CO3 2-

=Gas/elementarer S=Sulfid  S 2-

=Schwefeldioxidgeruch=Sulfit SO3 2-

+erwärmen=Trübung=Thiosulfat S2O3 2-

=Essigsäuregas=Atzetat CH3COO -

+HCl+FeCl3=rot=Rhodanit SCN -

=NS=Silikat SiO3 2-

+Porzellschale+conz.H2SO4+Ethanol brennen

=grün=Borat BO§ 3-

Starke Säuren

Chlor:+HNO3+AgNO3=>weißer NS

Wenn braun/gelb+Clorwasser+Cloroform

=braun=Brom; =violett=Iod

Phosphat:+HNO3,Objektträger+NH4-molybtat

Gelb=phophat;Nitat:+FeSO4+conz.H2SO4=

Brauner Ring=Nitrat; Sulfat:+HCl+BaCl2=

Weißer NS=BaSO4

Legierungsanalyse

1.Laugeprobe:NaOH=schwarz:Cu,Zn,Ni

2.Lauge-Säure-Pr.:HNO3,um NS zu lösen

3.Cu-Nw.:+NH3=blau:Cu

4.Mnnw.:NaOH+HNO3+Na-bismutat=rot=Mn

5.Znnw.:+HCl+rotBlutlaugens K4[Fe(CN)6]

rot/braun=Zn(0.5%=gelb,kein Zn=blau)

6.Mgnw.:+HCl+Oträer+NaOH+Chinalicarin

=NS=MG; 7.Kadmiumsulfatnw.:+CdSO4=

schwarz:AlMg,AlZnMg grau:Al,AlMgMn

keine Anderung:AlCuMg,AlCuNi,AlCu

Ni-Nw.:Dimethylglyoxim=schwach rosa

Wägen: g=Wurzel aus E(xi-R)²/n-1

Viskosität:eta=eta0xroh2xA2/roh1xA1

Ca von Kalkg.:CaCO3+2HCl=>H2CO3+CaCl2

Quantitative An.

Probe+Reagenz=>NS zentrif.,trennen u.wägen

NS trocknen-wägenx2

An fester Proben

1:Farbe,Gewicht,Zustand 2:in Wasser lösen sich:

Na-Ka-NH4-salze,Cloride(außer:Hg,Pb,Ag),

Sulfate(außer:Ca,Ba,Sr,Pb),Atzetate; in HCl lösen:

CO3,Sulfide(außer:H2S-gruppe,Ni,Co),Sulfite,

Atzetate,Phosphate,unedle Metalle,Metalloxide(

Außer:SnO2,Al,Cr,Fe-oxide) in HNO3 lösen:

Sulfide d. H2S-gruppe(außer:HgS,+Metalle:Cu,Hg,Ag)

In Königswasser lösen:Sulfide von :Hg,Ni,Co