Referat Elektrochemische Spannungsreihe

Elektrochemische Spannungsreihe

Um die vielen Metalle bezüglich ihrer Reaktionsfähigkeit - zumindest im ungefähren - miteinander vergleichen zu können, ging man daran, sie nach einem bestimmten System zu ordnen. Dabei gilt als Ordnungsprinzip das verschieden starke Bestreben, Elektronen abzugeben, d.h. Kationen in einer Lösung auszubilden.

_{K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Zr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb H Cu, Ag, Hg, Pt, Au}

_{unedle Metalle}

_{edle Metalle}

Das Bestreben der Metalle, Ionen zu bilden, nimmt ab

Abbildung 1 - Beispiel einer Spannungsreihe

In der Spannungsreihe stehen links vom Wasserstoff unedle, rechts edle Metalle. Unedle Metalle lösen sich leichter, d.h. werden leichter oxidiert, als die edlen Metalle.

Da in der Spannungsreihe links stehende Metalle leichter oxidierbar sind als die rechts stehenden, ist es verständlich, daß die links stehenden Metalle rechts stehende Metalle, die als Ionen in Lösungen vorliegen, reduzieren können. Dabei werden sie selbst gleichzeitig oxidiert. Mittels der Spannungsreihe kann man solche Redoxreaktionen vorausbestimmen.  Schutzwirkung von Metallschichten

Möglichkeiten der Reinigung

Die  Verfahren zur Reinigung von Oberflächen werden in die Gruppen mechanische, chemische und elektrolytische Behandlungen unterteilt.

Mechanische Oberflächenbehandlungen

Schleifen

Polieren

Strahlen

Chemische Oberflächenbehandlungen

Beizen

Elektrolytische Oberflächenbehandlung