Referat Halogene - Eigenschaften

Halogene

Die Elemente Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat bilden die 7 Hauptgruppe des Periodensysteme und werden auch Halogene genannt. Astat kommt nur als kurzlebige Form vor und spielt in der chemischen Praxis keine Rolle. Entsprechend ihrer Stellung im Periodensystem sind sie alle typische Nichtmetalle und gute Oxidationsmittel, die mit Metallen zu Salzen reagieren (Halogene = Salzbildner).

In Form dieser Salze (Halogenide) kommen die Halogene hauptsächlich in der Natur vor. Aufgrund der großen Reaktionsfreudigkeit gib es kein elementares Vorkommen, mit einer Ausnahme dem Iod ( es kommt elementar in den Braunalgen vor). Die häufigsten Verbindungen sind Steinsalz (NaCl - Natriumchlorid), in Steinsalzlagern und im Meerwasser. KCl (Kaliumchlorid) und CaF2 (Calziumfluorid - Flußspat) sind Begleitsalze. Bromide und Iodide sind " Abraumsalze ". Abraumsalze werden beim Verdampfen von Wasser als letzte abgeschieden ( bessere Löslichkeit als NaCl). Natrium Halogene können durch Elektrolyse von geschmolzener Salzen z.B: NaCl= Natrium + Chlor und durch Elektrolyse von wäßrigen Salzlösungen z.B: NaCl = Wasserstoff+Chlor +Natronlauge

NaCl + Cl2 = Hypochlorit (" Bleichlauge")

Eigenschaften:

F2=gasförmig, gelb

C12=gasförmig, gelbgrün

Br2=flüssig, rotbraun

I2=fest, violett (im Gaszustand)

Reaktionsfreudigkeit und Nichtmetallcharakter nimmt ab

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Iod sublimiert, d.h. das Element geht von fest in den gasförmigen Zustand über. Wichtige Verbindungen sind Fluorwasserstoff HF --> Flußsäure (ätzt Glas) Salze: Fluorid und Chlorwasserstoff HC1 --> Salzsäure Salze: Chlorid

+ übersichtliche und allgemein-verständliche Beschreibungen und Definitionen

- praktischer Bezug durch einen Zusatzpunkt zum Thema "Einsatz der Halogene in der  Industrie" etc. wäre eine gute Ergänzung