Referat Ethanol (C2H5OH) - Chemische Eigenschaften

Ethanol (C2H5OH)

Teil: Chemische Eigenschaften

Versuche mit: Na, Mg, HCl     + Vergleich mit H2O

Versuch 1.1)

2 Na + 2 H2O                  t 2 NaOH + H2m (heftig)

- 2 Na + 2      t 2 Na + + H+

-               t H2 + 2 Na+

- 2 Na+ + 2 OH -         t 2 NaOH

Versuch 1.2)

2 Na + 2 C2H5OH t 2 C2H5ONa + H2m (moderat)

Alkoholat-Ion

Versuch 2)

Mg + 2 C2H5OH t ( C2H5O- ) 2Mg 2+ + H2 m

Aufbau:

Ergebnis: Auch bei diesem Versuch entsteht (wie bei 1.2) H2 (Wasserstoff) als                          brennbares Gas.

Die Reaktion Mg + H2O läuft im Grunde genauso ab wie die Reaktion von

2 Na + 2 H2O (Versuch 1.1).

Versuch 3.1)

Versuch 3.2)

Wasser und Ethanol sind Basen, d.h. sie nehmen ein H+ -Ion auf.

Versuch 4.1)

Reaktion von Borsäure mit Methanol

Borsäure + Methanol starkgrüne Flamme

Borsäuremethylester + Wasser

Versuch 4.2)

Reaktion von Borsäure mit Ethanol

Borsäure + Ethanol innen gelb und außenherum grüne Flamme

                                                              Borsäureethylester + Wasser

Bei der Reaktion von Borsäure und Methanol entsteht eine starkgrüne Flamme.

Die Reaktion von Borsäure und Ethanol ist etwas komplizierter, es entsteht eine gelbe (normale) Flamme, die von einem grünen Flammenring umgeben ist.

Versuch 5)

Oxidation von Ethanol (Blitze in Ethanol)

In einem Reagenzglas werden vorsichtig konz. Schwefelsäure und Ethanol übereinander geschichtet. Durch ein Glasrohr werden einige Kristalle Kaliumpermanganat gegeben. Nach einiger Zeit kann man kleine Glasbläschen beobachten, dann aufblitzende Feuererscheinungen.

= Ethylalkohol                                  = Acetaldehyd

FAZIT: In einer chemischen Reaktion verhält sich Ethanol wie Wasser!

Die Ursache sind ihre ähnlichen Strukturen:

R = C2H5

H2O v C2H5OH